LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Assalamualaikum Wr.Wb

Segala puji bagi Allah yang masih memberikan kesehatan dan kesempatannya kepada kita semua, terutama kepada penulis. Sehingga penulis dapat menyelesaikan makalah dan penelitian yang telah dilakukan pada tanggal 06 Februari 2012 ini. Berikut ini, penulis mempersembahkan sebuah makalah yang berjudul “Menghitung pH pada beberapa larutan”. Penulis mengharapkan makalah ini dapat bermanfaat bagi pembaca semua, terutama bagi penulis sendiri. Kepada Para pembaca , jika pada makalah ini pembaca menemukan adanya kekurangan dan kekeliruan , penulis mohon maaf.

Dengan demikian tak lupa penulis mengucapkan terima kasih kepada para pembaca. Semoga Makalah ini bisa membawa manfaat kepada para pembaca. Wassalamualaikum Wr.Wb

Batam, 11 Februari 2012

Penulis

DAFTAR ISI

1. Teori Asam Basa Arrhenius

ISI

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Pada umumnya larutan asam dan basa memiliki pH . pH pada larutan asam adalah kurang dari 7 (pH < 7) , dan pH pada larutan basa adalah lebih dari 7 (pH > 7) dan jika larutan itu netral maka pH nya sama dengan 7 (pH = 7). Pada berbagai macam tumbuhan alami atau larutan kimiawi memiliki pH yang tentunya berbeda-beda. Biasanya larutan yang mempunyai pH kurang dari tujuh atau pH asam akan terasa asam pula , dan juga berbeda pula jika pH tersebut basa.

Contoh pada larutan asam seperti jeruk nipis ,air cuka dan lain-lain , contoh pada larutan basa seperti air kapur , air susu dan lain-lain , dan pada larutan yang netral seperti air dan air urea.

BAB II

KAJIAN LITERATUR

1. Teori Asam Basa Arrhenius

Pengertian asam dan basa yang modern mula-mula dikemukakan oleh Svante Arrhenius pada tahun 1887. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi dengan membentuk ion hidrogen ( H+) sebagai satu-satunya ion positif. Sementara itu, basa didefinisikan sebagai zat yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi dengan membentuk ion-ion hidroksida (OH-) sebagai satu-satunya ion negatif.
Dengan demikian, dapat dikatakan bahwa asam adalah senyawa yang mengandung ion hidrogen dengan satu atau lebih unsur lain dan basa merupakan senyawa yang mengandung ion hidroksida dengan satu atau lebih unsur lain.

a) Asam

      Berdasarkan banyaknya ion hidrogen yang dihasilkan maka larutan asam dapat dibagi menjadi asam monobasis dan asam polibasis:
1) Asam monobasis (berbasa satu) adalah asam yang dalam larutan air akan menghasilkan satu ion hidrogen (H+).
Contohnya adalah:
HC1(aq)    ---------------------      H+(aq) + Cl (aq)
asam klorida          ion hidrogen                ion klorida
CH30OOH(aq)   ----------------------      H+(aq)          +          CH30OO-(aq)
asam asetat ion hidrogen ion asetat
2) Asam polibasis (berbasa banyak) adalah asam yang dalam larutan air menghasilkan lebih dari satu ion hidrogen (H+).
Contohnya adalah:
H2SO4(aq) ------------------------------ H+(aq)      +    HSO4 (aq)
asam sulfat ion hidrogen           ion hidrogensulfat
HSO4(aq) ------------------------------    H+(aq)        +        SO4(aq)
ion hidrogen                                     sulfat ion              hidrogen ion sulfat
Asam monobasis dan polibasis disebut juga asam monoprotik dan poliprotik. Dalam keadaan sebenarnya, ion hidrogen tidak dapat berdiri bebas. Dalam larutan air, ion hidrogen (H+) akan berikatan secara koordinasi dengan molekul air (H2O) menjadi ion hidronium (H3O+).
H+(aq)+ H2O(1) ' H3O+(aq)
Dengan demikian, reaksi ionisasi dalam contoh tersebut di atas dituliskan sebagai berikut:
HC1(aq) + H2O(1) --------------------------------    H30+(aq) + Cl-(aq)
CH3COOH(aq) + H2O(1) -----------------------    H30+(aq) + CH3COO-(aq)
H2SO4(aq) + 2H2O(1) -------------------------    2H3O+(aq) + SO 24 (aq)

b) Basa

Seperti halnya larutan asam, larutan basa juga dibagi menjadi basa monoasidik dan poliasidik. Pembagian ini menunjukkan sifat keasaman (hidroksitas) suatu basa :

1) Basa monoasidik yaitu basa yang dalam larutan air menghasilkan
NaOH(aq) ---------------------------- Na+(aq) + OH (aq)
natrium hidroksida ion natrium ion hidroksida

NH4OH(aq) --------------------------- NH 4 (aq) + OH (aq)
amonium hidroksida ion amonium ion hidroksida

2) Basa poliasidik yaitu basa yang dalam larutan air menghasilkan lebih dari satu ion hidroksida (OH-)
Contohnya adalah:
Ca(OH)2(aq) --------------------------- Ca2+(aq) + 2OH (aq)
kalsium hidroksida ion kalsium ion hidroksida
Berdasarkan sifat-sifat ion di atas, maka reaksi antara ion H+ dan OH- dapat membentuk H2O. Proses ini disebut dengan netralisasi.

BAB III

ISI

Alat :

Tabung raksi kecil : 6 buah

Spatula logam : 1 buah

Sikat kecil : 1 buah

Alu dan mortar : 1 buah

Rak tabung reaksi :1 buah

Bahan :

-Mawar -Air Cuka -Jeruk Nipis

-Kembang sepatu -Air kapur -Sabun Colek

-Bayam Merah -Air Susu

-Kunyit -Air Urea

Cara Kerja :

1) Masukkan satu persatu larutan alami ke dalam mortar kemudian tumbuk bahan tersebut dengan alu , kemudian masukkan kedalam tabung reaksi yang akan diteteskan 5 tetes larutan HCL dan larutan NaOH , kemudian lihat perubahan warnanya dan catat

2) Setelah larutan alami telah siap teliti , kemudian masukan satu persatu larutan kimiawi kedalam mortar kemudian tumbuk bahan tersebut dengan alu , masukkan kedalam 6 tabung reaksi dan masukkan lakmus biru , lakmus merah , Phenolptlein , metil (orange , biru dan merah) lihat perubahan warnanya dan catat

Pada penelitian yang telah dilakukan pada tanggal 06 Februari 2012 inilah hasil dari penilitian tersebut :

TABEL HASIL PENELITIAN pH LARUTAN ALAMI

Larutan Alami	Warna
Larutan Alami	HCl	NaOH
Mawar	Merah	Hijau
Kembang sepatu	Merah	Hijau
Bayam merah	Merah	Hijau tua
Kunyit	Kuning	Merah

TABEL HASIL PENELITIAN pH LARUTAN KIMIAWI

	LM	LB	PP	MO	MM	MB
Air cuka	Merah	Merah	Tidak berubah	Merah	Pink	biru
Air kapur	Biru	Biru	Ungu	Kuning	Orange	Biru
Air susu	Biru	Biru	Tidak berubah	Orange	Orange	Biru
Air urea	Merah	Biru	Tidak berubah	Orange	Orange	Biru
Jeruk nipis	Merah	Merah	Putih kemerahan	Pink	Merah keorange-an	Biru
Sabun colek	Biru	Biru	Ungu	Kuning	kuning	Biru

Ket: LM (Lakmus Merah) PP (Phenolptlein) MM (Metil Merah)

LB (Lakmus Biru) MO (Metil Orange) MB (Metil Biru)

BAB IV

KESIMPULAN

Kesimpulan dari penelitian yang telah dilakukan tersebut adalah pada bahan larutan alami Dari ekstrak kunyit, dapat dilihat perbedaan bahwa bila diteteskan ke dalam larutan asam,maka warna larutan akan berubah menjadi kuning muda, sedangkan bila diteteskan ke dalam larutan basa maka warnanya akan berubah merah. Dari ekstrak mawar , dapat dilihat perbedaan bahwa bila diteteskan ke dalam larutan asam, maka warna larutan akan berubah menjadi merah,sedangkan bila diteteskan ke dalam larutan basa maka warnanya akan berubah menjadi hijau. Dari Ekstrak Kembang sepatu bila ditetesi larutan asam warnanya menjadi merah dan ditetesi larutan basa warnanya menjadi hijau , dan Dari Ekstrak Bayam merah bila ditetesi larutan asam menjadi warna merah , dan jika ditetesi larutan basa akan menjadi hijau tua. Pada bahan kimiawi air cuka adalah larutan asam ¸ air kapur adalah larutan basa , air susu adalah larutan basa , air urea adalah larutan netral , jeruk nipis adalah larutan asam , dan sabun colek adalah larutan basa

mystories

Minggu, 20 Mei 2012

Makalah Pratikum Kimia

Nama : Dinda Elisa Putri

Kelas : XI IPA 3

SMA Negeri 3 Batam

Tahun Pelajaran 2011/2012

KATA PENGANTAR

DAFTAR ISI

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

BAB II

KAJIAN LITERATUR

1. Teori Asam Basa Arrhenius

a) Asam

b) Basa

BAB III

ISI

BAB IV

KESIMPULAN

1 komentar: